к
списку авторовЭлективный курс
Химия элементов
9 класс
Курысева Надежда Геннадьевна,
учитель химии СОШ №36 г.Владимир
Пояснительная записка.
Данный элективный курс предназначается для учащихся 9 классов естественно-научного направления, а также для желающих углубить свои знания по химии.
Основными задачами курса являются:
· формирование у учащихся устойчивого интереса к химии,
· расширение и углубление теоретических знаний по неорганической химии,
· совершенствование техники химического эксперимента,
· способствование более осознанному выбору естественно-научного профиля для дальнейшего обучения,
· обеспечение успешного прохождения итоговой аттестации по химии и конкурса для поступления в профильный класс естественно-научного направления.
В курсе рассматриваются сведения о элементах и их соединениях в зависимости от положения в периодической системе и строении атома. Учащиеся узнают о распространенности элементов в природе, их использовании.
В целях усиления практической подготовки школьников теоретические занятия сопровождаются лабораторными опытами. Предусмотрено проведение специальных лабораторно-практических занятий.
Программа курса в целом согласуется во времени с основным курсом химии 9 класса, проводимого по учебно-методическому комплексу О.С. Габриеляна.
После краткого введения, где повторяются основные закономерности изменения свойств элементов в периодической системе, знакомства с распространенностью химических элементов , начинается изучение свойств химических элементов и их соединений.
В программу включены темы «Водород» и «Инертные элементы», с которыми в основном курсе предусмотрено лишь краткое знакомство.
При изучении элементов (металлы главных подгрупп, железо, сера, азот, углерод, фосфор) и их соединений рассматриваются , в основном, вопросы, не включенные в программу основного курса. Кроме того, предусматривается краткое знакомство с другими элементами периодической системы. Тем самым глубже просматривается зависимость свойств элементов и их соединений от строения.
При проведении занятий рекомендуется использовать следующие формы:
· лекции с демонстрацией опытов, наглядных пособий и др.,
· беседы с учащимися, включающие лабораторные опыты,
· семинарские занятия,
· заслушивание докладов учащихся,
· защита рефератов и другие.
Завершается изучение курса выполнением тестовой работы, которая одновременно является конкурсной для поступления в профильный класс естественно-научного направления. (см. приложение)
«Химия элементов»
(34 часа)
Введение. (2 час)
Периодичность свойств химических элементов и их соединений. Классификации элементов. Распространенность элементов в природе Земли и Космосе.
Тема 1.Общая характеристика металлов.(3 часа)
Из истории открытия и использования металлов. Металлы в современной науке и технике.
Электрохимические процессы. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы.
Способы промышленного получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Электролиз расплавов и растворов. Значение электролиза.
Электрохимическое получение алюминия.
Практическая работа: Восстановление меди из оксида водородом и углеродом.
Тема 2. Металлы главных подгрупп.(2 часа)
Сравнительная характеристика металлов 1,11.111 группы главной подгруппы. Строение атомов этих элементов, физические и химические свойства, соединения элементов, их применение.
Краткая характеристика элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
Демонстрации: Взаимодействие магния с кислородом, водой, кислотами.
Тема 3. Металлы побочных подгрупп.(2 часа)
Хром, марганец, медь, серебро, золото – элементы побочных подгрупп. Строение их атомов. Краткие сведения о свойствах и применении простых веществ и их соединений.
Тема 4. Инертные элементы.(1 час)
Положение инертных элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов элементов – причина инертности.
История открытия инертных газов. Применение инертных газов.
Соединения инертных элементов.
Демонстрации: Видеофильм «Открытие гелия».
Тема 5. Водород.(1 час)
Особое положение ( в 1 и V11 группах ) химического элемента водорода в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома. Изотопы водорода.
Водород – простое вещество. История его открытия. Физические и химические свойства. Способы получения в лаборатории и промышленности. Применение водорода.
Демонстрации: Взаимодействие натрия с водой. Взвыв «гремучей смеси».
Лабораторные опыты: Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды, проверка водорода на чистоту.
Тема 6. Галогены.(3 часа)
Фтор: история открытия, получение, физические и химические свойства. Фтороводород и плавиковая кислота. Применение фтора и его соединений.
Хлор: История открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие хлора. Хлороводород и соляная кислота, их получение и свойства. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение хлора и его соединений.
Бром, иод, астат: история открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие брома и иода. Радиоактивность астата. Применение брома и йода и их соединений.
Демонстрации: ( Все опыты с хлором проводятся в вытяжном шкафу). Получение хлора. Взаимодействие хлора с медью. Взаимодействие хлора с водородом. Получение соляной кислоты реакцией обмена. Взаимодействие бромной воды с органическими веществами. Растворение иода в воде, растворе иодида калия, этиловом спирте. Взаимодействие йода с алюминием (цинком) в присутствии воды в качестве катализатора. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.
Лабораторные опыты: Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов. Качественная реакция на иод.
Практическая работа: Химические свойства соляной кислоты (действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, некоторыми солями, качественная реакция на соляную кислоту).
Тема 7. Подгруппа кислорода (халькогены).(5 часов)
Нахождение элементов подгруппы кислорода в природе. История открытия этих элементов.
Пероксид водорода, его физические и химические свойства.
Соединения серы: сероводород и сероводородная кислота, сернистая кислота, сульфиды и сульфиты. Качественные реакции на ионы, содержащие серу. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Селен, теллур, полоний: строение атомов элементов, физические и химические свойства. Радиоактивность полония. Соединения этих элементов.
Применение элементов подгруппы кислорода и их соединений.
Получение серной кислоты из пирита и отходов металлургической промышленности.
Демонстрации: (все опыты с концентрированной серной кислотой проводятся в вытяжном шкафу). Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком и обнаружение сероводорода. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами (серой, углем).
Лабораторные опыты: Обнаружение пероксида водорода действием раствора иодида калия в присутствии крахмального клейстера. Ферментативное разложение пероксида водорода (ферментами сырого картофеля или мяса).Отбеливание тканей пероксидом водорода. Качественная реакция на сульфит-ион.
Практическая работа: Разложение пероксида водорода при нагревании и действии катализатора (оксида марганца (1V)).
Тема 8. Подгруппа азота.(6 часов)
Нахождение элементов подгруппы азота в природе. История открытия этих элементов.
Водородные соединения азота: гидразин, диимин, азотистоводородная кислота. Оксиды азота: получение, физические и химические свойства. Азотистая кислота, ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами и неметаллами). Применение азота и его соединений.
Водородные соединения фосфора, оксиды фосфора, фосфоросодержащие кислоты.
Азот и фосфор – элементы питания растений. Миненральные удобрения. Расчеты содержания элементов питания в минеральных удобрениях.
Мышьяк, сурьма, висмут: строение атомов, физические и химические свойства. Соединения этих элементов. Применение.
Демонстрации: Получение оксида азота (1) и его обнаружение. Получение оксида азота (11) и его окисление.( в вытяжном шкафу ). Действие концентрированной азотной кислоты на металлы (олово) и неметаллы (серу). Разрушение органических веществ азотной кислотой.
Практические работы: Получение минеральных удобрений (фосфата аммония). Распознавание минеральных удобрений.
Тема 9. Подгруппа углерода.(4 часа)
Нахождение элементов подгруппы углерода в природе. История открытия элементов.
Аллотропные видоизменения углерода: карбин, поликумулен, фуллерены. Искусственные алмазы, их получение и применение.
Аллотропия кремния. Применение кремния как полупроводника. Соединения кремния с водоводом _ кремневодороды. Свойства силана. Применение соединений кремния.
Германий, олово, свинец: строение атомов, физические и химические свойства. Соединения этих элементов. Применение.
Демонстрации: Взаимодействие олова с кислотами и щелочам ( в вытяжном шкафу).
Лабораторные опыты: Выщелачивание стекла.
Экскурсии: Посещение предприятия силикатной промышленности.
Тема 10. Химия и экология.(2 часа)
Химические загрязнители природной среды, нормирование качества среды (ПДК).
Глобальные экологические проблемы и роль химии в их решении.
Примерные темы для докладов учащихся:
Кислотные дожди: причины и последствия.
Озоновая проблема и пути ее решения.
Металлы – опасные загрязнители природной среды.
Тема 11. Химия и здоровье человека.(2 часа)
Химические элементы в организме человека. Макро- и микроэлементы.
Роль микроэлементов в жизнедеятельности человека. Витамины, их значение. Авитаминоз и гипервитаминоз. Гормоны.
Литература.
1. Агафошин Н.П. Периодический закон и пениодическая система элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1982.
2. Николаев А.Л. Первые в рядах элементов: Элементы 1 группы периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1983.
3. Пурмаль А.П. , Цирельников В.И. Рожденные электричеством: Элементы 11 группы периодической системы Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. _ М.: Просвещение, 1983.
4. Комкова Е.Г. Группа химических астероидов: Элементы 111 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. – М.: Просвещение, 1984.
5. Шалинец А.В. Провозвестники атомного века: Элементы111 группы периодической системы хим. Элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1975.
6. Вишневский Л.Д. Под знаком углерода: Элементы 1V группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. _ М.: Просвещение, 1983.
7. Фадеев Г.Н. Пятая вертикаль: Элементы V группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. – М.: Просвещение,1985.
8. Немчанинова Г.Л. Путешествие по шестой группе: Элементы V1 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1976.
9. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца: Элементы V11 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1976.
10. Руттен М.Я. Три триады и шесть невидимок: Элементы V111 группы периодической системы Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1976.
11. Книга для чтения по неорганической химии ( в двух частях ). Составитель Крицман В.А. – М.: Просвещение,1992.
12. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов пед. институтов. ( Бабич Л.В., Балезин С.А. и др. ) – М.: Просвещение,1991.